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物质的量浓度溶液的配制
时间:2025-06-06 19:19 点击次数:135

  物质的量浓度溶液配制是化学实验中的基础操作,也是实验室常用的一种定量方法。在配制过程中,需要注意一些要点,以确保溶液的准确性和可靠性。

  学会配制一定物质的量浓度的溶液,这是化学实验和化学研究中经常需要进行的操作。例如,在化学分析实验中,需要准确配制已知物质的量浓度的标准溶液,用于滴定等分析方法,以确定未知溶液的浓度。

  容量瓶:这是配制一定物质的量浓度溶液的关键仪器,有不同的规格,如 100mL、250mL、500mL、1000mL 等。容量瓶上标有刻度线℃)和容积。使用容量瓶时要注意检查是否漏水。

  托盘天平(或电子天平):用于称量固体溶质的质量。托盘天平能精确到 0.1g,电子天平的精度则更高,可以根据实验要求选择。

  量筒(或移液管、滴定管):用于量取液体溶质或溶剂的体积。量筒的精度较低,移液管和滴定管精度较高,能精确到 0.01mL 或更高,在需要精确量取液体时使用。

  烧杯、玻璃棒、胶头滴管:烧杯用于溶解溶质或稀释溶液;玻璃棒用于搅拌,加速溶解或使溶液混合均匀;胶头滴管用于定容时逐滴加入溶剂,使溶液的凹液面恰好与刻度线,药品:根据要配制的溶液种类,准备相应的溶质和溶剂。例如,配制氯化钠(NaCl)溶液,需要准备氯化钠固体和蒸馏水。

  1,计算:根据所配溶液的物质的量浓度和体积,计算所需溶质的质量或体积。例如,要配制 250mL 0.1mol/L 的氯化钠溶液,根据n=CV(n是溶质的物质的量,C是物质的量浓度,V是溶液体积),可得氯化钠的物质的量n=0.025mol,再根据m=nM(m是溶质的质量,M是溶质的摩尔质量),则m=1.4625g。

  如果是固体溶质,用托盘天平(或电子天平)准确称量所需质量的溶质。例如,上述计算出需要 1.4625g 氯化钠,用天平称量时,要注意天平的使用规范,如先调零,左物右码等。

  将称量好的固体溶质放入烧杯中,加入适量的溶剂(一般为蒸馏水)。用玻璃棒搅拌,使溶质完全溶解。如果是稀释浓溶液,将浓溶液沿玻璃棒缓慢倒入盛有适量溶剂的烧杯中,同时搅拌。例如,要稀释浓硫酸,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,因为浓硫酸稀释会放出大量的热,这样操作可以防止液体飞溅。

  4,转移:将溶解好的溶液用玻璃棒引流,转移至容量瓶中。注意玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,烧杯口要紧靠玻璃棒,使溶液沿玻璃棒流入容量瓶,防止溶液洒出。

  5,洗涤:用少量溶剂洗涤烧杯和玻璃棒 2 - 3 次,将洗涤液也转移至容量瓶中。这是为了确保溶质全部转移至容量瓶中,减少误差。

  6,定容:向容量瓶中加入溶剂,当液面离刻度线cm 时,改用胶头滴管逐滴加入溶剂,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。注意视线要与刻度线,摇匀:盖好容量瓶的塞子,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒容量瓶,使溶液混合均匀。

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