物质的量浓度溶液配制是化学实验中的基础操作，也是实验室常用的一种定量方法。在配制过程中，需要注意一些要点，以确保溶液的准确性和可靠性。

　　学会配制一定物质的量浓度的溶液，这是化学实验和化学研究中经常需要进行的操作。例如，在化学分析实验中，需要准确配制已知物质的量浓度的标准溶液，用于滴定等分析方法，以确定未知溶液的浓度。

　　容量瓶：这是配制一定物质的量浓度溶液的关键仪器，有不同的规格，如 100mL、250mL、500mL、1000mL 等。容量瓶上标有刻度线℃）和容积。使用容量瓶时要注意检查是否漏水。

　　托盘天平（或电子天平）：用于称量固体溶质的质量。托盘天平能精确到 0.1g，电子天平的精度则更高，可以根据实验要求选择。

　　量筒（或移液管、滴定管）：用于量取液体溶质或溶剂的体积。量筒的精度较低，移液管和滴定管精度较高，能精确到 0.01mL 或更高，在需要精确量取液体时使用。

　　烧杯、玻璃棒、胶头滴管：烧杯用于溶解溶质或稀释溶液；玻璃棒用于搅拌，加速溶解或使溶液混合均匀；胶头滴管用于定容时逐滴加入溶剂，使溶液的凹液面恰好与刻度线，药品：根据要配制的溶液种类，准备相应的溶质和溶剂。例如，配制氯化钠（NaCl）溶液，需要准备氯化钠固体和蒸馏水。

　　1，计算：根据所配溶液的物质的量浓度和体积，计算所需溶质的质量或体积。例如，要配制 250mL 0.1mol/L 的氯化钠溶液，根据n=CV（n是溶质的物质的量，C是物质的量浓度，V是溶液体积），可得氯化钠的物质的量n=0.025mol，再根据m=nM（m是溶质的质量，M是溶质的摩尔质量），则m=1.4625g。

　　如果是固体溶质，用托盘天平（或电子天平）准确称量所需质量的溶质。例如，上述计算出需要 1.4625g 氯化钠，用天平称量时，要注意天平的使用规范，如先调零，左物右码等。

　　将称量好的固体溶质放入烧杯中，加入适量的溶剂（一般为蒸馏水）。用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。如果是稀释浓溶液，将浓溶液沿玻璃棒缓慢倒入盛有适量溶剂的烧杯中，同时搅拌。例如，要稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，因为浓硫酸稀释会放出大量的热，这样操作可以防止液体飞溅。

　　4，转移：将溶解好的溶液用玻璃棒引流，转移至容量瓶中。注意玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，烧杯口要紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒流入容量瓶，防止溶液洒出。

　　5，洗涤：用少量溶剂洗涤烧杯和玻璃棒 2 - 3 次，将洗涤液也转移至容量瓶中。这是为了确保溶质全部转移至容量瓶中，减少误差。

　　6，定容：向容量瓶中加入溶剂，当液面离刻度线cm 时，改用胶头滴管逐滴加入溶剂，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。注意视线要与刻度线，摇匀：盖好容量瓶的塞子，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒容量瓶，使溶液混合均匀。